Reação de análise

A reação de análise ou reação de decomposição é uma reação onde um reagente dá origem a dois ou mais produtos, obedecendo à relação ${\displaystyle aA\longrightarrow xX+yY}$ .

Exemplo de reação de decomposição:

${\displaystyle 2Cu(NO_{3})_{2}\longrightarrow 2CuO+HNO_{2}+O_{2}}$

A análise (ou decomposição) ocorre quando uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples. Por exemplo.

${\displaystyle 2Cu(NO_{3})_{2}={\text{azul}}}$

${\displaystyle 2CuO={\text{preto}}}$

${\displaystyle 4NO_{2}={\text{vermelho}}}$

${\displaystyle O_{2}={\text{incolor}}}$

Ocorre quando uma substância que faz parte dos reagentes origina duas ou mais substâncias como produtos.

Decomposição total➵ quando, na reação, forem produzidas apenas substâncias simples.

Decomposição parcial➵é quando, na reação, forem produzidas uma ou mais substâncias compostas.

As reações de decomposição podem receber nomes particulares, de acordo com o agente que provoca a reação:

⦁ Pirólise➞ decomposição pelo calor;

⦁ Fotólise➞ decomposição pela luz;

⦁ Eletrólise➞ decomposição pela corrente elétrica

Tipos de reação analítica

Certas reações de análise recebem nomes especiais, como:

• Pirólise: decomposição pelo calor — na indústria é chamada de calcinação;
• Fotólise: decomposição pela luz;
• Eletrólise: decomposição por meio da eletricidade.

Exemplos:

Pirólise (calor): ${\displaystyle CaCO_{3}\longrightarrow CaO+CO_{2}}$

Fotolise (luz): ${\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}$

Eletrólise (corrente elétrica): ${\displaystyle H_{2}O\longrightarrow H_{2}+1/2O_{2}}$

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