Azida de sódio
| Azida de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
 | |
| Outros nomes | Trinitreto de sódio |
| Identificadores | |
| Número CAS | 26628-22-8 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NaN3 |
| Massa molar | 65.01 g/mol |
| Aparência | White solid. |
| Densidade | 1,85 g·cm-3 (20 °C)[1] |
| Ponto de fusão | 275 °C (decompõe-se)[1] |
| Solubilidade em água | bem solúvel (420 g·l-1 a 20 °C)[1] |
| Solubilidade | bem solúvel em amoníaco líquido, insolúvel em éter dietílico[2] |
| Riscos associados | |
| MSDS | External MSDS |
| Classificação UE | Highly toxic (T+) Dangerous for the environment (N) |
| Frases R | R21, R26, R28, R32, R50, R53 |
| Frases S | S1, S2, S28, S45, S60, S61 |
| LD50 | 27 mg·kg-1 (rato, oral)[3] |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Nitreto de sódio Amida de sódio Peróxido de sódio |
| Outros catiões/cátions | Azida de potássio |
| Compostos relacionados | Cianeto de sódio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Azida de sódio, azida sódica, azeto de sódio, azoteto de sódio [PT], trinitrogeneto de sódio ou trinitreto de sódio, é o composto químico com fórmula NaN3. Este sal incolor é um reagente comum em síntese orgânica, e é um componente em muitos sistemas de "airbag" em veículos.
Estrutura, síntese e principais reações
Estrutura
Azida de sódio é um composto iônico. O grupo N3- é centrosimétrico com as distâncias N-N de 1.18 Å.[4] Azida de sódio é altamente solúvel em água. Tais soluções contém mínimas quantidades de azida de hidrogênio, como descrito pelo seguinte equilíbrio:
- N3− + H2O HN3 + OH− K = 10−4.6
Preparação
O método comum de síntese é o processo Wislicenus, o qual se dá em duas etapas, partindo da amônia. Na primeira etapa, a amônia é convertida em amida de sódio:
- 2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2
A amida de sódio é, então, combinada com óxido nitroso.
- 2 NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3
Alternativamente, o sal pode ser obtido pela reação de nitrato de sódio com amida de sódio.[5]
Reações
Tratamento da azida de sódio com ácidos fortes resulta o ácido correspondente, ácido hidrazóico:
- H2SO4 + NaN3 → HN3 + NaHSO4
Azida de sódio não pode ser fundida, mas decompõe-se vigorosamente a sódio metálico e gás nitrogênio a aproximadamente 300 °C. Este comportamento é aproveitado quando uma carga elétrica disparada por impacto de automóveis aquece o sal e explosivamente libera nitrogênio expandindo o airbag:
- 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2
O sódio metálico que é formado apresenta perigo, por isso, em airbags de automóveis, ele é convertido por reação com outros reagentes, tais como o nitrato de potássio (KNO3) e sílica (SiO2), em um inerte "vidro" de silicato alcalino.[6]
Azida de sódio é usada em síntese orgãnica para introduzir o grupo funcional azida por eliminação de um haleto.[7] O grupo funcional azida pode posteriormente ser convertido a uma amina por redução com hidreto de lítio e alumínio, ou uma fosfina terciária tal como trifenilfosfine na reação de Staudinger.
Azida de sódio pode ser destruído por tratamento com solução ácida de nitrito de sódio:[8]
- 2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH
Bioquímica e usos biomédicos
Azida de sódio é um útil reagente de prova, mutagênico, e preservativo. Em hospitais e laboratórios, é um biocida; e é especialmente importante em reagentes em escala soluções estoque os quais devem sustentar crescimento bacterial onde a azida de sódio atua como um bacteriostático por inibir a citocromo oxidase em bactérias gram-negativas; gram-positivos (estreptococos, pneumococos, lactobacilos) são resistentes[9] (uma característica similar a resistência a antibiótico). Isto pode ser usado em agrucultura para controle de pragas.
Azida inibe citocromo oxidase por ligar-se irreversivelmente ao cofator heme em um processo similar à ação do monóxido de carbono. Azida de sódio particularmente afeta órgãos que apresentam altas taxas de respiração, tal como o coração e o cérebro.[10]
Referências
- ↑ a b c Registo de CAS RN 26628-22-8 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA
- ↑ Thieme Chemistry, ed. (2009). «RÖMPP Online - Version 3.5». Stuttgart: Georg Thieme Verlag KG
- ↑ Catálogo da companhia Carl Roth Azida de sódio, acessado em {{{Data}}}
- ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Eric A. Betterton (2003). «Environmental Fate of Sodium Azide Derived from Automobile Airbags». Critical Reviews in Environmental Science and Technology. 33 (4): 423–458. doi:10.1080/10643380390245002
- ↑ Asher Kalir and David Balderman "2-Phenyl-2-Adamantanamine Hydrochloride" Organic Syntheses, Collected Volume 7, p.433 (1990). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV7P0433.pdf
- ↑ Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals. [S.l.]: National Academy Press. 1995. ISBN 0309052297
- ↑ Lichstein, Herman C.; Malcolm H. Soule (19 de junho de 1943). «Studies of the Effect of Sodium Azide on Microbic Growth and Respiration». the American Society for Microbiology. Journal of Bacteriology. 47 (3): 221-230. ISSN 0343-6993. Consultado em 3 de outubro de 2006 A referência emprega parâmetros obsoletos
|coautor=(ajuda) - ↑ Azida de sódio-Guidechem.com
Ligações externas
- «International Chemical Safety Card 0950» .
- «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards» .
- «European Chemicals Bureau» .
- «Scientific American Ask the Experts» .
- «External MSDS Data Sheet» .
- «Straight Dope on Sodium Azide»
Portal da química
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