Trifluoruro di cromo

Trifluoruro di cromo
Struttura del trifluoruro di cromo
Nome IUPAC
trifluoruro di cromo, fluoruro di cromo(III)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CrF₃
Massa molecolare (u)	108,991 (anidro)
Aspetto	solido verde^[1]
Numero CAS	7788-97-8
Numero EINECS	232-137-9
PubChem	10154021 e 522687
SMILES	`F[Cr](F)F`
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm³, in c.s.)	3,8^[2]
Temperatura di fusione	1 404 °C (1 677 K)^[1]
Proprietà termochimiche
Δ_fH⁰ (kJ·mol⁻¹)	-1159,0^[3]
Δ_fG⁰ (kJ·mol⁻¹)	-1088,0^[3]
S⁰_m(J·K⁻¹mol⁻¹)	93,9^[3]
C⁰_p,m(J·K⁻¹mol⁻¹)	78,7^[3]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico

Frasi H	302 - 312 - 332 - 314 - EUH031 ^[2]
Consigli P	233 - 280 - 301+330+331 - 302+352 - 304+340 - 305+351+338 - 310 ^[2]
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Il trifluoruro di cromo o fluoruro di cromo(III) è il composto binario con formula CrF₃. In condizioni normali è un solido verde, insolubile in acqua e alcool.^[1]^[2]^[3] Esistono anche forme idrate come le specie viola [Cr(H₂O)₆]F₃ e [Cr(H₂O)₆]F₃•3H₂O, solubili in acqua.^[4]

Struttura

Come nella maggior parte dei composti di cromo(III), la coordinazione attorno all'atomo di cromo è ottaedrica. Nella forma anidra i sei siti sono occupati da leganti fluoruro a ponte con atomi di cromo adiacenti. Nelle forme idrate l'acqua sostituisce parzialmente o totalmente i leganti fluoruro.^[5]

Sintesi

Il trifluoruro di cromo anidro fu ottenuto per la prima volta nel 1893 da Camille Poulenc (1864-1942).^[6] La sintesi avviene per reazione tra tricloruro di cromo anidro e acido fluoridrico a 500 °C:^[1]

${\ce {CrCl3 + 3 HF -> CrF3 + 3 HCl}}$

Le forme idrate si ottengono trattando triossido di cromo idrato con acido fluoridrico in soluzione a caldo:^[4]

${\ce {Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O -> 2 [Cr(H2O)6]F3}}$

Usi

Sono utilizzate principalmente le forme idrate, che trovano applicazione come mordenti nei tessuti e come inibitori di corrosione.^[4]

Tossicità / Indicazioni di sicurezza

Il trifluoruro di cromo è disponibile in commercio. Il composto è corrosivo, ed è nocivo per contatto, inalazione e ingestione. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene.

Note

^ ^a ^b ^c ^d Greenwood e Earnshaw 1997
^ ^a ^b ^c ^d GESTIS.
^ ^a ^b ^c ^d ^e Haynes 2015
^ ^a ^b ^c Anger et al. 2002
^ Herbstein et al. 1985
^ Poulenc 1893

Bibliografia

(EN) G. Anger, J. Halstenberg, K. Hochgeschwender e altri, Chromium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a07_067.
GESTIS, Chrom(III)-fluorid, su gestis.dguv.de. URL consultato il 21 marzo 2022. Pagina del trifluoruro di cromo nel data base GESTIS.
(EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
(EN) W. M. Haynes (a cura di), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96ª ed., Boca Raton, CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7.
(EN) F. H. Herbstein, M. Kapon e G. M. Reisner, Crystal structures of chromium(III) fluoride trihydrate and chromium(III) fluoride pentahydrate. Structural chemistry of hydrated transition metal fluorides. Thermal decomposition of chromium(III) fluoride nonahydrate, in Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, vol. 171, n. 3-4, 1985, pp. 209-224, DOI:10.1524/zkri.1985.171.3-4.209.
(FR) C. Poulenc, Ètude des fluorures de chrome, in Comptes Rendus Hebd. Seances Acad. Sci., vol. 116, 1893, pp. 254-256.