Torium tetrafluorida
 | |
| Penanda | |
|---|---|
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
| Sifat | |
Rumus kimia | ThF4 |
| Massa molar | 308,03 g/mol |
| Penampilan | Kristal putih |
| Densitas | 6,3 g/cm3 |
| Titik lebur | 1.110 °C (2.030 °F; 1.380 K) |
| Titik didih | 1.680 °C (3.060 °F; 1.950 K) |
| Indeks bias (nD) | 1,56 |
| Struktur | |
Struktur kristal | Monoklinik, mS60 |
Grup ruang | C12/c1, No. 15 |
| Bahaya | |
| Titik nyala | Tak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain | Torium(IV) klorida Torium(IV) bromida Torium(IV) iodida |
Kation lainnya | Protaktinium(IV) fluorida Uranium(IV) fluorida Neptunium(IV) fluorida Plutonium(IV) fluorida |
Senyawa terkait | Torium dioksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 Y verifikasi (apa ini  Y N ?) | |
| Referensi | |
Torium(IV) fluorida (ThF4) adalah sebuah senyawa kimia anorganik. Senyawa ini adalah bubuk higroskopis putih yang dapat diproduksi dengan mereaksikan torium dengan gas fluorin. Pada suhu di atas 500 °C, ia bereaksi dengan uap air di atmosfer untuk menghasilkan ThOF2.[1]
Kegunaan
Terlepas dari radioaktivitasnya (yang ringan), torium fluorida digunakan sebagai bahan antirefleksi dalam lapisan optik multilapis. Senyawa ini memiliki transparansi optik yang sangat baik dalam kisaran 0,35–12 µm, dan radiasinya disebabkan terutama oleh partikel alfa, yang dapat dengan mudah dihentikan oleh lapisan penutup tipis dari bahan lain.[2][3] Namun, seperti semua pemancar alfa, torium berpotensi berbahaya jika digabungkan, yang berarti keselamatan harus difokuskan untuk mengurangi atau menghilangkan bahaya ini. Selain radioaktivitasnya, torium juga merupakan logam berat yang beracun secara kimiawi.
Torium fluorida digunakan[per kapan?] dalam pembuatan lampu busur karbon, yang memberikan penerangan intensitas tinggi untuk proyektor film dan lampu sorot.[4][5]
Lihat pula
Referensi
- ^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips (1995). Handbook of inorganic compounds. CRC Press. hlm. 412. ISBN 0-8493-8671-3.
- ^ James D. Rancourt (1996). Optical thin films: user handbook. SPIE Press. hlm. 196. ISBN 0-8194-2285-1.
- ^ W. Heitmann and E. Ritter (1968). "Production and properties of vacuum evaporated films of thorium fluoride". Appl. Opt. 7 (2): 307–9. Bibcode:1968ApOpt...7..307H. doi:10.1364/AO.7.000307. PMID 20062461.
- ^ McKetta, John J. (1996). Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Thermoplastics to Trays, Separation, Useful Capacity. CRC Press. hlm. 81. ISBN 0-8247-2609-X.
- ^ Thorium tetrafluoride Diarsipkan 16 Februari 2013 di Archive.is International Bio-Analytical Industries, Inc.
