Kobalt(II) hidroksida

Kobalt(II) hidroksida
Nama
Kobalt(II) hidroksida
Nama IUPAC Kobalt(II) hidroksida
Nama lain Kobaltus hidroksida, Kobalt hidroksida, β-kobalt(II) hidroksida
Penanda
Nomor CAS	21041-93-0^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	8305419^Y
Nomor EC
PubChem CID	10129900
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70894155
InChI InChI=1S/Co.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2^Y Key: ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L^Y InChI=1/Co.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: ASKVAEGIVYSGNY-NUQVWONBAS
SMILES [Co+2].[OH-].[OH-]
Sifat
Rumus kimia	Co(OH)₂
Massa molar	92.948 g/mol
Penampilan	Serbuk merah atau hijau kebiru-biruan
Densitas	3.597 g/cm³
Titik lebur	168 °C (334 °F; 441 K) (terurai)^[1]
Kelarutan dalam air	3.20 mg/L
Hasil kali kelarutan, K_sp	1.0×10⁻¹⁵
Kelarutan	Larut dalam asam, ammonia; tidak larut dalam basa cair
Struktur
Geometri koordinasi	Rombohedron
Termokimia
Entropi molar standar (S^o)	79.0 J·mol⁻¹·K⁻¹^[1]
Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)	-539.7 kJ·mol⁻¹
Bahaya
Lembar data keselamatan	Oxford University
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Xn
Frasa-R	R20 R21 R22 R36 R37 R38 R43
Frasa-S	S24 S26 S36 S37 S39^[2]
Senyawa terkait
Anion lain	Kobalt(II) klorida Kobalt(II) bromida Kobalt(II) iodida
Kation lainnya	Besi(II) hidroksida Nikel(II) hidroksida Tembaga(II) hidroksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Kobalt(II) hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus Co(OH)₂. Senyawa ini memiliki dua jenis, yaitu jenis-α, α-Co(OH)₂ dan jenis-β, β-Co(OH)₂. Kobalt(II) hidroksida yang biasanya digunakan adalah jenis-β yang berwarna merah muda manakala jenis-α yang berwarna biru cenderung tidak stabil karena anion-anion lain yang hadir dalam struktur molekulnya.^[3]^[4]

Senyawa ini biasanya digunakan sebagai bahn pengering dalam cat. Selain itu, senyawa ini digunakan dalam produksi senyawa-senyawa kobalt lain.

Sintesis

Kobalt(II) hidroksida dapat diendapkan apabila direaksikan dengan semua jenis hidroksida logam alkali dicampurkan ke dalam larutan ion Co²⁺.^[5]

${\ce {Co^2+ + 2 NaOH -> Co(OH)2 + 2 Na^{+}}}$

Referensi

^ ^a ^b Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 513. ISBN 0-8493-0594-2.
^ "Safety (MSDS) data for cobalt (II) hydroxide". Oxford University. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2009-03-09. Diakses tanggal 2009-03-27.
^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 454. ISBN 0-8493-0594-2.
^ Xiaohe Liu, Ran Yi, Ning Zhang, Rongrong Shi, Xingguo Li, and Guanzhou Qiu (2008): "Cobalt hydroxide nanosheets and their thermal decomposition to cobalt oxide nanorings". Chemistry, an Asian Journal, volume 3, issue 4, pages 732-738. DOI:10.1002/asia.200700264
^ O. Glemser "Cobalt(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1521.