Trifluorure de brome

Trifluorure de brome
Structure du trifluorure de brome
Identification
No CAS	7787-71-5
No ECHA	100.029.211
No CE	232-132-1
PubChem	24594
SMILES	FBr(F)F PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/BrF3/c2-1(3)4 Std. InChIKey : FQFKTKUFHWNTBN-UHFFFAOYSA-N
Apparence	liquide hygroscopique incolore à jaune paille
Propriétés chimiques
Formule	BrF3  [Isomères]
Masse molaire[1]	136,899 ± 0,001 g/mol Br 58,37 %, F 41,63 %,
Propriétés physiques
T° fusion	8,77 °C
T° ébullition	125,72 °C
Solubilité	Se décompose violemment au contact de l'eau ; très soluble dans l'acide sulfurique
Masse volumique	2,803 g·cm-3[2]
Précautions
Transport
-    1746    Numéro ONU : 1746 : TRIFLUORURE DE BROME
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le trifluorure de brome est un interhalogène de formule chimique BrF₃. C'est un liquide hygroscopique de couleur jaune paille à l'odeur piquante^[3]. Il est soluble dans l'acide sulfurique mais explose au contact de l'eau et des composés organiques. C'est un puissant agent de fluoration ainsi qu'un solvant minéral ionisant. On l'utilise pour produire l'hexafluorure d'uranium UF₆ pour l'enrichissement du combustible nucléaire ainsi que pour son retraitement.

Il a été décrit pour la première fois par Paul Lebeau en 1906, qui obtint ce composé en faisant réagir du brome Br₂ avec du fluor F₂ à 20 °C :

Br₂ + 3 F₂ → 2 BrF3.

On l'obtient également par dismutation du monofluorure de brome BrF :

3 BrF → BrF3 + Br₂.

La molécule de trifluorure de brome présente une géométrie plane en T à l'instar du trifluorure de chlore ClF₃ et du trifluorure d'iode IF₃. Dans le cadre de la théorie VSEPR, deux doublets non liants sont présents sur l'atome de brome. Les liaisons Br–F axiales ont une longueur de 181 pm tandis que la liaison Br–F équatoriale a une longueur de 172 pm. L'angle formé par l'atome de brome, l'atome de fluor équatorial et l'un des deux atomes de fluor axiaux et légèrement inférieur à 90° en raison de la répulsion des doublets non liants, supérieure à celle de la liaison Br–F équatoriale, et vaut expérimentalement 86,2°.

Le trifluorure de brome est un agent de fluoration moins réactif que le trifluorure de chlore ClF₃. C'est un conducteur de l'électricité en raison d'un phénomène d'auto-ionisation :

2 BrF₃  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  BrF₂⁺ + BrF₄⁻.

De nombreux fluorures se dissolvent facilement dans le trifluorure de brome en formant des fluoroanions, comme le fluorure de potassium :

KF + BrF₃ → KBrF₄.

Notes et références

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